解題依據:氧化還原反應中,有化合價升高的元素,就一定有化合價降低的元素。
x——w+o2 x是化合物,O為-2價,反應后變為0價,化合價升高,則N的化合價一定降低,x>w
z+y+NaOH-h2o+w w在z和y之間。
Y+so2-z+so3 s升高 Y中的N降低,則Y>Z,。綜合Y>W>Z
q+y-z+h2o z在q和y之間,由于Y>W>Z,則Y>Z>q,即Y>W>Z>q
x+cu+h2so4-cu2+ +so42- +y Cu升高,X生成Y時降低,X>Y
氮元素化合價由高到低的關系是:X>Y>W>Z>q
CuSO4 +BaCl2 ==BaSO4 沉淀 +CuCl2
CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
CuCl2 +2NaOH ==Cu(OH)2 沉淀 +2NaCl
Cu(OH)2 +2HCl ==CuCl2 +2H2O
Cu(OH)2 +2HNO3 ==Cu(NO3)2 +2H2O
Cu(NO3)2 +2NaOH ==Cu(OH)2 沉淀 +2NaNO3
Cu(OH)2 ==加熱===CuO +H2O
CuO +2HNO3 ==Cu(NO3)2 +H2O
(1)CH3CH=CH2可與氯氣發生加成反應生成CH3CHClCH2Cl,反應的方程式為CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl,故答案為:Cl2;
(2)乙苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,反應的方程式為-CH2CH3酸性KMn0溶液
1、鋁在氧氣中燃燒:
4Al+3O₂=2Al₂O₃
2、鋁在氯氣中燃燒:
2Al+3Cl₂=2AlCl₃
3、鋁和硫共熱:
2Al+3S=Al₂S₃
4、鋁與稀硫酸反應:
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
5、鋁和氫氧化鈉溶液反應:
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
6、氧化鋁與稀硫酸反應:
Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ +3H₂O
7、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H2O
8、電解氧化鋁的熔融液:
2Al₂O₃=4Al+3O₂↑
9、氫氧化鋁與稀硫酸反應:
2Al(OH)₃ +3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ +6H₂O
10、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:
Al(OH)₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O
11、加熱氫氧化鋁:
2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O
12、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合:
Al₂(SO₄)₃ +3BaCl₂=2AlCl₃+3BaSO₄↓
13、硫酸鋁的水溶液呈酸性:
Al₂(SO₄)₃+6H₂O=2Al(OH)₃ +3H₂SO₄
14、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:
Al₂(SO₄)₃ +6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓
15、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:
Al₂(SO₄)₃ +8NaOH=2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O
16、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液:
Al₂(SO₄)₃ +3Ba(OH)2=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓
17、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液:
Al₂(SO₄)₃ +4Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂ +3BaSO₄↓+4H₂O
18、向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液:
3Ba(OH)₂ +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄
19、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液:
Al₂(SO₄)₃ +6NaHS+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄+6H₂S↑
20、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液:
Al₂(SO₄)₃ +6NaAlO₂+12H₂O=3Na₂SO₄+8Al(OH)₃↓
單質可以轉化為化合物,化合物也可以變成單質,單質和含有氧元素的物質反應可以轉化成氧化物,而氧化物也可以經過反應轉化為單質,